【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似,由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是( )
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
D.Mg(OH)2和CH3C≡CH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X2是人體呼吸中不可缺少的氣體.Y是地殼中含量最多的金屬元素,Z元素的焰色為黃色,W2是一種黃綠色氣體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Z元素符號(hào) , 畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)工業(yè)上利用W2和消石灰制取漂白粉,則漂白粉的有效成分是;
(3)Z元素組成的兩種鹽A、B在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化,A、B都可與足量鹽酸反應(yīng)且產(chǎn)物完全一樣,其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一,則B通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W,X,Y,Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W,X,Y處于同一周期,W元素形成的化合物種類最多,W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿,下列說法中正確的是( )
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>X>W(wǎng)
B.原子半徑Z>Y>X>W(wǎng)
C.Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D.Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 離子.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變成堿性,無沉淀產(chǎn)生;
③取少量②中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
(1)根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有;可能存在的離子有 .
(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鋁與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑
B.將一小塊鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO +2H+=CO2↑+H2O
D.利用腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是( )
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某常見元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中X,Y,Z,W四種物質(zhì)中均含有元素M,E是另一種單質(zhì),下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.W可能是硫酸
B.Y不可能是Mg
C.X可能是鈉
D.Z可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份,其中一份加入100mL鹽酸,充分反應(yīng)后溶液為中性,放出氣體(已干燥)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將生成的氣體全部通入另一份混合粉末,充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),問:
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式:;;;
(2)2.24L氣體的成分為:;
(3)試通過討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量:第一種情況:n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol;
第二種情況:n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注.由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJmol﹣1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2= , 反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”).
(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示.
①據(jù)圖可知,若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%,以下條件中最合適的是
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650KB.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650KD.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在溫度為500K的條件下,充入3mol H2和1.5mol CO2 , 該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:
a.用H2表示該反應(yīng)的速率為;
b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=;
c.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí),迅速將體系溫度升至600K,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線:
(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖3所示,請(qǐng)回答問題:
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是(選填編號(hào)).
A.改用高效催化劑 B.升高溫度C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”),其原因是 .
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