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以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s)+l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)→CO(NH22(s)+H2O(g)-116.5kJ?mol-1
③H2O(l)→H2O(g)-44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
 
考點:熱化學方程式
專題:化學反應中的能量變化
分析:依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式.
解答: 解:①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s)+l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)→CO(NH22(s)+H2O(g)-116.5kJ?mol-1
③H2O(l)→H2O(g)-44.0kJ?mol-1
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol;
故答案為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol;
點評:本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律計算應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列不屬于氧化還原反應的是( 。
A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
B、工業(yè)制漂白粉
C、氯堿工業(yè)制氯氣
D、Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當的元素按要求填空.
(1)用適當的數字和符號填空:
①二個鈣離子
 
;②三個硫酸根離子
 
;③一氧化氮中氮顯+2價
 
;
(2)寫出符合下列要求的物質的化學式:
①能作為燃料的是
 

②充入食品包裝袋中可防腐的單質
 
;
③用作食物調味品的是
 

④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物
 
;
⑤屬于化石燃料的是
 

(3)各寫出一個化學方程式:
①分解反應
 
;②復分解反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別,寫出試劑的化學式
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3 試劑:
 

②MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3 試劑:
 
;
(2)下列物質中含有少量雜質(括號內物質為雜質),用離子方程式表示除去雜質的原理.
①NaHCO3(Na2CO3)離子方程式
 
;
②SiO2(CaCO3)離子方程式
 
;
③Fe2O3(Al2O3)離子方程式
 
;
(3)保存氫氧化鈉溶液不可用磨口玻璃瓶塞(離子方程式)
 
;
(4)將氫氧化亞鐵置于空氣中,觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,寫出反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據,經過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數據為:
 

(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象.為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如圖實驗裝置,實驗操作步驟如下:

①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過
 
注入稀硫酸.打開活塞,將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純后關閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
③通過裝置B的
 
滴加濃硫酸,產生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
 
、
 
;
(3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣,其作用是:
 

(4)裝置C中苯的作用是
 

(5)裝置D的目的是
 

(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池,則正極的電極反應式為
 
;負極的電極反應式為
 

(2)把H2改成CH4,KOH溶液作電解質,則負極的電極反應式為
 
,當導線中通過4mol電子時,需消耗
 
mol的KOH;將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應,并生成等物質的量的四種氯代物,則理論上需要消耗Cl2的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式:
①氫氧化鈣溶液與少量NaHCO3反應
 
;
②鋁和氫氧化鈉溶液反應
 
;
③在飽和的Na2CO3溶液通入CO2
 
;
④向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
 
;
⑤向NaAlO2溶液中逐滴少量鹽酸
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在V L Al2(SO43溶液中,測得含Al3+的質量為a g,則Al2(SO43溶液的物質的量濃度為
 
,取該溶液
V
2
L
稀釋到2V L,則稀釋后SO42-的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( 。
A、常溫常壓下,28g N2所含有的原子數目為2NA
B、42g C2H4和C3H6的混合物中原子數為3NA
C、12g金剛石中的C-C鍵數目為4NA
D、標準狀況下,NA個H2O占有的體積為22.4L

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