【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。

.測(cè)定原理:

堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2

酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32+I2=S4O62+2I

. 測(cè)定步驟

a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200 mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2 mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問(wèn)題:

(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)_________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)_________。

(5)步驟f為_(kāi)_________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________。

【答案】

(1)將溶劑水煮沸后冷卻

(2)②

(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)

(4)1,2,4,1,1,3

(5)重復(fù)步驟e的操作2~3次

(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是

(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))

【解析】(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧,故答案為:將溶劑水煮沸后冷卻;

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器,故選②;

(3)攪拌可以使溶液混合均勻,加快反應(yīng)的速率,故答案為:使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng);

(4)根據(jù)化合價(jià)升降守恒,反應(yīng)②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案為:1,2,4,1,1,3;

(5)滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2~3次,以便減小實(shí)驗(yàn)誤差,因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2~3次,故答案為:重復(fù)步驟e的操作2~3次;

(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后,用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子,因此滴定結(jié)束,溶液的藍(lán)色消失;n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×105mol,根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32,n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×105mol,該河水的DO=×1.125×105×32=9×103g/L=9.0 mg/L>5 mg/L,達(dá)標(biāo),故答案為:溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色);9.0;是;

(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化,同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化,反應(yīng)的離子方程式分別為:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故答案為:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò)2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g

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A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有不能發(fā)生

C. 只有不能發(fā)生 D. 只有不能發(fā)生

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①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

③_______________

④______________

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B. N室中:a% <b%

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【題目】下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn):

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì),有以下敘述:

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