19．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

分析 A．二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO；
B．氫氧化鈉少量生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，向C6H5ONa試液中通入少量CO2，應(yīng)生成C6H5OH和NaHCO3；
D．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A．ClO-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+O2↑+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，側(cè)重考查與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫，為高考熱點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列化合物：①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦（NH4）2SO4 ⑧Na2C2O4 ⑨NH4HSO4，回答問(wèn)題：
（1）⑧溶液中，鹽水解的離子方程式C2O42-+H2O?OH-+HC2O4-．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可加入的試劑是上述中的①②⑨．
（3）濃度均為 0.1mol?L-1 的③⑤溶液比較：c（Na+）＞c（NH4+）．濃度均為 0.1mol?L-1 的③⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Na+）+c（Cl-）．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的①②③④⑤⑥六種稀溶液，按 pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①．
（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三種稀溶液中，c（NH4+）的順序是（填序號(hào)）⑤=⑦＞⑨．
（6）pH 均為 4，等體積的①和②溶液分別加水稀釋 n 倍、m 倍，稀釋后兩種溶液的 pH都變成 6，則 m＞n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（7）常溫下，使溶液⑤中，c（NH4+）=c（Cl-）的操作是加入適量的醋酸銨溶液（或加入適量氨水）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa； BAl； CFe；FFeCl2； HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)③和⑥的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體不能通過(guò)濾紙
C．膠體外觀不均勻D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

試回答下列問(wèn)題：
（1）①的反應(yīng)類型為減肥藥，G的分子式為C4H5OCl．
（2）若1mol  可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式→．
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有11種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．實(shí)驗(yàn)室一般用純水和電石制乙炔：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是常見(jiàn)單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無(wú)色、無(wú)味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化學(xué)式：FNa2OJCO2KHClO
（2）書(shū)寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
④M+L （過(guò)量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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