Question

14．常溫下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為Y．下列推斷正確的是（　　）

• A． 若X＞Y，則酸性：HA＞HB
• B． 若X=Y，則HB一定是強(qiáng)酸
• C． 若酸性：HA＜HB，則X和Y關(guān)系不確定
• D． 若由水電離出的H⁺的濃度：（I）＞（Ⅱ），則是X＞Y

Answer 1

分析 兩種溶液中n（NaA）=n（NaB），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），兩種溶液中鈉離子都不水解，所以鈉離子濃度相等，根據(jù)氫離子濃度判斷溶液中總離子濃度；
A．若X＞Y，NaA中c（H⁺）大于NaB溶液中c（H⁺），c（H⁺）越大說(shuō)明酸根離子水解能力越小；
B．若X=Y，說(shuō)明兩種溶液中c（H⁺）濃度相等，則兩種酸可能都是強(qiáng)酸，也可能都是弱酸但酸性相同；
C．若酸性：HA＜HB，酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越弱，相同濃度、相同體積的鈉鹽溶液中氫離子物質(zhì)的量越少；
D．弱離子能促進(jìn)水電離，弱離子越弱，其促進(jìn)水電離程度越大．

解答 解：兩種溶液中n（NaA）=n（NaB），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），兩種溶液中鈉離子都不水解，所以鈉離子濃度相等，根據(jù)氫離子濃度判斷溶液中總離子濃度；
A．若X＞Y，NaA中c（H⁺）大于NaB溶液中c（H⁺），c（H⁺）越大說(shuō)明溶液堿性越弱，則酸根離子水解能力越小，所以酸性HA＞HB，故A正確；
B．若X=Y，說(shuō)明兩種溶液中c（H⁺）濃度相等，則兩種酸可能都是強(qiáng)酸，也可能都是弱酸但酸性相同，則HB不一定是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．若酸性：HA＜HB，酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越弱，相同濃度、相同體積的鈉鹽溶液中氫離子物質(zhì)的量越少，所以若酸性：HA＜HB，水解程度A^-＞B^-，NaA溶液堿性大于NaB，所以NaA中氫離子濃度大于NaB，所以X大于Y，故C錯(cuò)誤；
D．弱離子能促進(jìn)水電離，弱離子越弱，其促進(jìn)水電離程度越大，若由水電離出的H⁺的濃度：（I）＞（Ⅱ），則酸性HA＞HB，酸根離子水解程度A^-＜B^-，溶液堿性NaA＞NaB，所以X＜Y，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，要判斷溶液中總離子物質(zhì)的量要根據(jù)溶液中氫離子濃度判斷，根據(jù)c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-）進(jìn)行分析判斷，注意溶液中離子總濃度是總陰離子或陽(yáng)離子的2倍，題目難度中等．