Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A ______ B_______ C _____ D ________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）畫出D的核外電子排布圖_____________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（7）用電子式表示B的硫化物的形成過程：___________________________

Answer 1

【答案】（1）Si；Na；P；N；（2）HNO3；NaOH（3）：F；F（4）高；NH3分子間形成氫鍵；（5）26；四、Ⅷ；d；（6）；泡利；洪特；

（7）

【解析】試題分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素．（1）由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；（2）上述五種元素中，N的非金屬性最強，Na的金屬性最強，故HNO3的酸性最強，NaOH的堿性最強；（3）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；（4）D的氫化物NH3、C的氫化物為PH3，因為NH3分子間能形成氫鍵，使NH3的沸點高于PH3的；

（5）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，Fe在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)；

（6）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了泡利不相容原理、洪特規(guī)則；

（7）B的硫化物為Na2S，用電子式表示形成過程：，

故答案為：。