1．MgCl2•nH2O常用于“點(diǎn)豆腐”，取2.03g此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化銀沉淀2.87g，則n的值是（　　）
A．4B．6C．8D．10

分析 n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（MgCl2•nH2O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl2）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H2O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl2•nH2O中氯化鎂和水分子個(gè)數(shù)之比為1：n，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（MgCl2•nH2O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl2）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H2O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl2•nH2O中氯化鎂和水分子個(gè)數(shù)之比為1：n，則1：n=0.01mol：0.06mol=1：6，所以n=6，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確MgCl2•nH2O---MgCl2---AgCl之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（計(jì)算取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．所用硫酸為濃硫酸
c．環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是②⑤⑦，發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③④⑥⑧．
①由乙醇制取乙醛�、谟梢胰┲迫∫掖肌　　　、垡胰┑你y鏡反應(yīng)�、芗兹┡c新制的氫氧化銅反應(yīng)　�、菀蚁┡c氫氣的加成　　⑥甲烷的燃燒反應(yīng)�、弑–H3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　　�、嘁胰彩垢咤i酸鉀酸性溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在密閉容器中充入a g H2、b g CO、c g HCHO和d g O2及足量的Na2O2固體，用電火花反復(fù)引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘余氣體的成分是O2，質(zhì)量是dg，反應(yīng)結(jié)束后稱量Na2O2固體，發(fā)現(xiàn)Na2O2固體質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是a+b+cg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．烯烴中的碳碳雙鍵在一定條件下能因氧化而發(fā)生斷裂，生成醛或酮．如
CH3CH═CH2$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列問題：
某單烯烴A在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到兩種產(chǎn)物B、C的化學(xué)式均為C3H6O，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C不能，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了探究鎂與水反應(yīng)的情況，甲乙丙三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)，并得出了結(jié)論．
甲同學(xué)：取一段鎂條放入盛有水的試管中，未見明顯反應(yīng)現(xiàn)象；加熱，仍未見明顯反應(yīng)現(xiàn)象，再向試管中滴加酚酞，試管中試液仍無色．結(jié)論：鎂與冷水、熱水都不反應(yīng)．
乙同學(xué)：取一段鎂，首先用砂紙擦去氯化膜后放入盛有水的試管中，未見明顯變化；加熱，鎂條表面出現(xiàn)氣泡，但未見鎂條溶解，向試管中滴加酚酞，溶液顯紅色．結(jié)論：鎂與冷水不反應(yīng)，鎂與熱水可反應(yīng)產(chǎn)生堿，但由于Mg（OH）2難溶，所以鎂條不能完全溶解．
丙同學(xué)：取一段鎂條，用砂紙擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的試管中，未見明顯變?nèi)�；加熱，鎂條表面現(xiàn)少量氣泡，溶液逐漸變紅，但未見鎂條溶解．結(jié)論：與乙同學(xué)相同．
你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的做法與結(jié)論是否正確？為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號(hào)稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線如下所示：

（1）A，B，C，D四種物質(zhì)中，常做有機(jī)溶劑的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）B物質(zhì)可用做制冷劑．然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是臭氧層空洞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1.204×1024個(gè)CH4，是2mol CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個(gè)H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強(qiáng)的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案