20．X．Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，W和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．試推斷：
（1）四種元素符號分別為XH；YC；ZN；WO
（2）X與Y以4：1的個數(shù)比形成的化合物的電了式為．

分析 X、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，則X為H元素；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W，可知Y、Z處于第二周期，X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，Y與Z相鄰，令Y的最外層電子數(shù)為y，則Z的最外層電子數(shù)為y+1，由W和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，可得6+y=2y+2，解得y=4，故Y為C元素、Z為N元素．

解答 解：（1）X、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，則X為H元素；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W，可知Y、Z處于第二周期，X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，Y與Z相鄰，令Y的最外層電子數(shù)為y，則Z的最外層電子數(shù)為y+1，由W和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，可得6+y=2y+2，解得y=4，故Y為C元素、Z為N元素，
故答案為：H；C；N；O；
（2）X與Y以4：1的個數(shù)比形成的化合物為CH4，電了式為，
故答案為：．

點評 本題考查結構與位置關系，難度不大，熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律，熟練掌握元素周期律表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應類型是取代反應．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結構簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為某實驗小組同學設計的銅與濃硫酸反應的實驗裝置，實驗步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開液面．
（1）實驗中觀察到三頸瓶A中有白色固體產(chǎn)生，該固體為CuSO4（填化學式）．
（2）熄滅酒精燈后，發(fā)現(xiàn)D中的液體不會倒吸，其原因是A中壓強減小時，空氣從C導管進入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（4）實驗中還發(fā)現(xiàn)銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，在氧氣中煅燒轉化為CuO； CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學向m1g固體X中加入足量稀鹽酸，過濾，得藍色濾液，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量得m2g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱量至恒重為m3g．
①若m2＞m3，則煅燒過程中一定發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
②若m2=m3，則固體X中一定含有Cu2O，Cu2S （填化學式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組同學做了如下實驗：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據(jù)實驗I推斷，使品紅試液褪色的微�？赡苡�3種；
②依據(jù)實驗Ⅱ，該小組同學得出結論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認為結論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO3-和SO32-都會水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO32- （填微粒符號）．（已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)ka1=1.54×10-2，ka2=1.02×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3（熔點2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O3在高溫下反應的化學方程式為V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出篷松的白毛（Al2O3），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性．
（4）飲水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理．
已知：25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×10-6mol•L-1，則應調節(jié)至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應，正反應為放熱反應，開始反應時，反應物濃度大，反應速率快，正反應為放熱反應，溫度逐漸升高，反應速率加快，溫度高于T0℃時，反應物的濃度減少，反應速率減小，溫度對反應速率的影響不及濃度的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應
D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：有機物A是一種醫(yī)藥中間體，其相對分子質量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．（已知：在酸性高錳酸鉀溶液中，烯烴被氧化，碳碳雙鍵完全斷裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R（R1）C=基被氧化成酮．）

請回答：
（1）1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生的22.4L（標準狀況）H2．B中所含官能團的名稱是羥基．
B與C的相對分子質量之差為4，C的中文名稱是乙二醛．
C參加并有金屬單質生成的化學方程式是OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{催化劑}$ 4Ag+H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O．
（2）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）F可發(fā)生多種類型的反應：
①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是．
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機物H．
F→H的化學方程式是．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物的結構簡式是．
（4）A的結構簡式是CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉移了0.5NA個電子
B．標準狀況下分子總數(shù)為0.5 NA的H2O與CO2的總體積為11.2 L
C．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+
D．2.3g鈉與足量的水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA

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