Question

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．已知常溫下，有下列3個(gè)裝置．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．①②中Mg作負(fù)極，③中Fe作負(fù)極

B．②中Al作正極，其電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+

D．若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負(fù)極，②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極；

B．②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負(fù)極失電子被氧化產(chǎn)生AlO2﹣；

C．③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同．

解：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負(fù)極，②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)為：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；

D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，H2～2e﹣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同，故D正確；

故選D．