Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：

    ⑴寫出下列元素符號：A       ，C       ，D       。

    ⑵寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式       

                                                   ；A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：                                    。

⑶比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性：                    。

   

Answer 1

⑴Na；Si；P

 ⑵ Al( OH )₃+ NaOH =Na[Al(OH)₄]；  NaOH +HClO₄ = NaClO₄ + H₂O

⑶ H₃PO₄ > H₄SiO₄

    【解析】A、B、E三元素最高價氧化物對應的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應，必有一種是兩性物質(zhì)Al(OH)₃ ，另兩種為強酸、強堿，堿是NaOH，又A、 B、E三原子最外層電子數(shù)之和為11，且原子序數(shù)依次增大，可推出 E 原子最外層有7個電子，短周期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應的三種物質(zhì)是 NaOH、Al(OH)₃、HClO₄，C、D原子序數(shù)小于17，大于13，推為Si和P，非金屬性Si<P，因此酸性H₃PO₄ > H₄SiO₄。