【題目】用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同一壓強(qiáng)下，從c點(diǎn)到a點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，說明是降溫過程，因此T3＞T2＞T1，故A錯(cuò)誤；

B. b、d兩點(diǎn)的溫度相同，但b點(diǎn)的壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，故υ(b)> υ(d)，a、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，根據(jù)A選項(xiàng)的分析得到c點(diǎn)的溫度高，則υ(a)<υ (c)，故B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A選項(xiàng)得到T3＞T2＞T1，b、d溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，即K(b)=K(d)；溫度T3＞T1，溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以K(a)>K(c)，故C正確；

D. CO轉(zhuǎn)化率的越大，n(總)越小，由可知，a、c點(diǎn)中a點(diǎn)n(總)小，則M(a) > M(c)，b、d點(diǎn)中b點(diǎn)n(總)小，M(b)>M(d)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：

（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵形成

D.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為___；

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時(shí)溫度為___℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為(　　)

A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200 ℃時(shí)，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)=______，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化學(xué)反應(yīng)速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“減小”、“增大”或“不變”。）

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)____時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)＝______。

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