Question

【題目】T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。 A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)暈

D．B的物質(zhì)的量 E．混合氣體的總物質(zhì)的量

（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響的是___________（填選項(xiàng)字母）。

A．保持體積不變，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度

（5）T℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD， 此時(shí)v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是____________________________。

Answer 1

【答案】 0.4 mol·L-1·min-1 BCD 1.69 BC ＝ ＝＝1.69＝K(或濃度商與平衡常數(shù)相等或Qc＝K，其他合理答案也給分)

【解析】（1）前3 min，v（C）=△c/△t=0.6mol/(0.5L×3min)=0.4 molL-1min-1；（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知道，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數(shù)之比，方程式表示為：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變化，不一定平衡，A錯(cuò)誤；B．混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以當(dāng)密度不變了，達(dá)到了平衡，B正確；C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量變化，物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變了，達(dá)到了平衡，C正確；D．B的物質(zhì)的量不變化，是平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到了平衡，D正確；E．混合氣體的總的物質(zhì)的量始終是不變化的，E錯(cuò)誤，答案選BCD；（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度分別是0.8mol/L、1.6mol/L、1.2mol/L，平衡常數(shù)K=c3(C)/c2(A)(B)==1.69；（4）反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡后，A．保持體積不變，通入2mol A和1mol B，會(huì)使得A的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B．D是固體，移走一部分D，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，B正確；C．把容器的體積縮小一倍，即加壓，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，C正確；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤，答案為選BC；（5）T℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時(shí)Qc=c3(C)/c2(A)(B)==1.69=K，仍然是平衡狀態(tài)，故正逆反應(yīng)速率相等。