Question

常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)下表實驗信息判斷下列說法正確的是（　�。�

實驗編號	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=10
乙	c1	0.1	pH=7

• A、甲反應后的溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• B、c₁＞0.1mol?L^-1，且反應后甲溶液中水的電離程度比乙溶液的大
• C、反應后甲、乙兩溶液的導電能力相同
• D、反應后兩溶液中都存在關系：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．等濃度、等體積的HA和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成NaA溶液，溶液的pH=10，說明HA為弱酸，據(jù)此判斷NaA溶液中各離子濃度大��；
B．當c₁=0.1mol/L時，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則HA的濃度應該稍大，即c₁＞0.1mol?L^-1；甲溶液中A^-水解，促進了水的電離；
C．溶液導電性與溶液中離子濃度大小有關，根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷溶液的導電性；
D．根據(jù)物料守恒，甲溶液中滿足c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），而乙溶液中c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA）．

解答： 解：A．反應后生成NaA溶液，A^-離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（A^-）=c（Na⁺），溶液中還存在HA分子，則原溶液濃度c₁＞0.1 mol?L^-1；乙溶液為中性溶液，而甲溶液中A^-水解，促進了水的電離，所以反應后甲溶液中水的電離程度比乙溶液的大，故B正確；
C．甲溶液中HA的濃度小于乙的，所以反應后的溶液中，乙溶液中離子濃度比甲稍大，導電性：乙＞甲，故C錯誤；
D．乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、酸堿混合定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，正確推斷酸的強弱是解本題關鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及電荷守恒來分析解答．