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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

（A）2NA個二氧化碳分子的質量為44g

（B）2．4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數為0．2NA

（C）0．1mol/LNaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0．2NA

（D）17g氨氣中所含原子數為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1mol某種金屬元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7．1g，則這種元素是

A．Na B．H2 C．Fe D．Cu

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）

變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）過濾時主要的玻璃儀器有

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是

（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）

（4）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為

（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的實驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6）產品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3．50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10．00 mL于錐形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產物為Cl－）

②產品中Mg（ClO3）2·6H2O的質量分數為（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B．銅絲能導電，所以銅是電解質

C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

達到平衡時，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．25 B．20 C．16 D．9

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鎂溶于一定量濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N2O氣體11．2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌，蒸干并充分灼燒，最后得到固體物質的質量為

A．20g B．40g C．58g D．80g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y為陰極，發(fā)生還原反應 D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0．5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0．5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是

A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑 C．減小壓強 D．降低溫度

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