工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO32?4H2O晶體.為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為( 。
分析:工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO32?4H2O晶體.為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO32?4H2O晶體,反應(yīng)方程式為CaO+2HNO3+3H2O═Ca(NO32?4H2O,令硝酸的質(zhì)量為126g,根據(jù)方程式可知硝酸溶液中水的質(zhì)量為54g,據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO32?4H2O晶體.為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO32?4H2O晶體,反應(yīng)方程式為CaO+2HNO3+3H2O═Ca(NO32?4H2O.
令硝酸的質(zhì)量為126g,則:
CaO+2HNO3+3H2O═Ca(NO32?4H2O
    126g  54g
因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
126g
126g+54g
×100%=70%
故選:C.
點評:考查根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),難度不大,關(guān)鍵是方程式的書寫,旨在培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為( 。

A.70.0%               B.69.5%                  C.63.6%                     D.53.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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A.70.0%                 B.69.5%                   C.63.6%                 D.53.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(    )

A.70.0%                B.69.5%               C.63.6%                 D.53.8%

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆湖北省高一秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上以CaO和HNO3 為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體.為了確保制備過程中既不補充水,也無多余水分,所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.30%              B.63%        C.70%                D.無法確定

 

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