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一包白色粉末由下列鹽：Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、CuSO4、CaCl2中的兩種鹽組成①取少量該粉末溶于水，得無色溶液②向該溶液中加入適量稀硫酸后，有無色、無味的氣體逸出③若把此氣體通過過量的某淡黃色固體粉末，逸出氣體使氣體木條余燼復燃．
（1）該白色粉末中肯定沒有
 

（2）該白色粉末可能的組成是
 

（3）確定該白色粉末中是否含有K+的方法是
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：①取少量該粉末溶于水，得無色溶液，一定不含有溶于水產生藍色的硫酸銅；
②向該溶液中加入適量稀硫酸后，有無色、無味的氣體逸出，一定含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3的一種或幾種，若存在碳酸鹽，那么鈣鹽一定不能存在；
③若把此氣體通過過量的某淡黃色固體粉末，逸出氣體使氣體木條余燼復燃，此氣體是氧氣，據此解答即可．
解答： 解：（1）依據①知所得溶液為無色，故一定不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水顯藍色，故答案為：CuSO4；
（2）依據②得出可能組成為：Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3、K2CO3，NaHCO3、K2CO3或NaHCO3、CaCl2，
故答案為：Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3、K2CO3，NaHCO3、K2CO3或NaHCO3、CaCl2；
（3）要驗證鉀離子的存在，需要做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃，發(fā)現有紫色火焰產生，那么一定含有鉀離子，否則沒有，故答案為：做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃，發(fā)現有紫色火焰產生，那么一定含有鉀離子，否則沒有．
點評：本題主要考查的是無機物的推斷，熟練掌握各種物質的性質以及它們之間的反應是解決本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳化硅又稱金剛砂，他的分解溫度很高，硬度極大，溶解性與化學活潑性都很差推斷下列物質中與它的結構類似的是（　　）
A、金剛石B、氯化鈉C、石墨D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E是元素周期表中半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是
 
和
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）．
（3）Q的元素核外價層電子排布式為
 
．
（4）XE2中X原子的雜化方式為
 
；Y與E形成的化合物種類很多，其中有一種化合物分子中有6個原子，且6個原子共平面，該化合物名稱為
 
．
（5）在Y2E6Z中存在種結構，寫出其中一種具有對稱結構的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵粉加入CuSO4 溶液中
 
；
（2）Cl2 通入石灰水中
 
；
（3）漂白粉溶液與空氣中CO2反應：
 
；
（4）向沸水中滴加少量的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應速率的測定和分解反應平衡常數．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（H2NCOO--）隨時間變化趨勢如圖所示．
①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為
 
．
②對比圖中a、b、c哪兩條曲線，能得出“水解反應 速率隨 溫度升高而增大”的結論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
③根據表中數據計算，15.0℃時的分解平衡常數（Kc）為
 
．
④氨基甲酸銨分解反應屬于
 
反應（填放熱或吸熱），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素，在下列實驗操作中：①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻，所選擇的正確的操作順序是（　　）
A、③⑤④②
B、③⑤①④②
C、③⑤①⑥②
D、③⑤①⑥④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A、苯和水B、酒精和碘
C、醋酸和水D、碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）
已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、其熱化學方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B、溫度為T1、T2時，化學反應速率分別為v1、v2，則v2＜v1
C、反應處于狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
D、A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應．據此判斷金屬的活動性順序是（　�。�
A、Y＞W＞Z＞X
B、X＞Z＞W＞Y
C、Z＞X＞Y＞W
D、X＞Y＞Z＞W

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