Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)4 min時(shí)，若HCl濃度為0．12 mol·L－1，則H2反應(yīng)速率為0．03 mol·L－1·min－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0．025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)換為產(chǎn)物，B錯(cuò)；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，氫氣的速率為0．015 mol·L－1·min－1，C錯(cuò)；D、反應(yīng)吸收熱量為0．025Q kJ說(shuō)明生成0．1mol氯化氫，D正確；所以答案選D