設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是


  1. A.
    使Na2O2與H2O反應(yīng)，生成常溫常壓下16gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
  2. B.
    NA個碳原子燃燒時所放出的熱量為碳的燃燒熱
  3. C.
    1molCl2與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NA
  4. D.
    12g金鋼石中所含共價鍵數(shù)目為NA
A
分析：A、依據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)分析；
B、依據(jù)燃燒熱的概念分析判斷；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒分析計算；
D、依據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)分析判斷．
解答：A、Na2O2與H2O反應(yīng)，生成常溫常壓下16gO2，化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；生成1mol氧氣時電子轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol，故A正確；
B、燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成穩(wěn)定的二氧化碳?xì)怏w時放出熱量是燃燒熱，故B錯誤；
C、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)得到的電子和鐵失去的電子相同，所以Fe所失去的電子總數(shù)為2NA，故C錯誤；
D、12g金鋼石物質(zhì)的量為1mol，每個碳原子核四個碳原子形成共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，所以結(jié)構(gòu)中所含共價鍵數(shù)目為2NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要從氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算、燃燒熱的概念、金剛石的結(jié)構(gòu)分析理解．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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