溶液的酸堿性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的鹽酸中，c(OH－)＝________  mol·L－1，pH＝____________，由水電離出的c(H＋)＝________。

(2)100 ℃時，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，該水顯________性。

(3)100 ℃時(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為________________，由水電離出的c(OH－)＝________。

(4)25 ℃時，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水電離的c(OH－)＝________________。


答案　(1)10－12　2　10－12 mol·L－1　(2)10－6 　中　(3)10　10－10 mol·L－1　(4)1×10－6 mol·L－1

1×10－6 mol·L－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

請回答下列問題：

(1)對于普魯卡因，下列說法正確的是________。

A．可與濃鹽酸形成鹽              

B．不與氫氣發(fā)生加成反應  

C．可發(fā)生水解反應                

D．能形成內(nèi)鹽

(2)寫出化合物B的結構簡式________________。

(3)寫出B→C反應所需的試劑________。 

(4)寫出C＋D―→E的化學反應方程式__________________________________________

__________________________________________。 

(5)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式________。

①分子中含有羧基

②1H­NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子 

(6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應合成D，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)。

__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則    (　　)

A. 電流方向：電極Ⅳ→Ⓐ→電極Ⅰ  

B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應  

C. 電極Ⅱ逐漸溶解   

D. 電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣體X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知將X通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中則沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關氣體X的說法正確的是(　　)

A．一定含有溴化氫、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳

C．一定不含氨氣、氯氣     D．可能含有二氧化碳和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè)。某小組設計SnSO4制備路線為

查閱資料：

Ⅰ.錫在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處 ⅣA族，錫位于周期表的第________周期。

(2)操作Ⅰ是 ________、過濾和洗滌等。

(3)溶解SnCl2粉末時需加濃鹽酸，原因為__________________________________________________________。

(4)加入Sn粉的作用為①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________________________________________。

(5)反應Ⅰ所得沉淀是SnO，其化學反應方程式：__________________________________________________________。

(6)酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________________________________。

(7)該小組通過下列方法可測定該錫粉的純度：

①將試樣溶于鹽酸，反應為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再計算錫粉的純度，請配平反應：

FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

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科目：高中化學 來源： 題型：


向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。請回答下列問題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________(填序號)。

a．NH4HCO3  b．NH4A

c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D．溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)

C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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