【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示:
現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶液 | 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | 4 mol·L-1 | ρ1 |
2 mol·L-1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L-1 | ρ3 |
2 mol·L-1 | ρ4 |
⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為:________。
⑵ 表中2 mol·L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)為:________。
⑶ 將4 mol·L-1的氨水與2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得氨水的物質(zhì)的量濃度是_____(填序號)。
A.>3 mol·L-1 B.=3 mol·L-1 C.<3 mol·L-1 D.無法判斷
⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是______(填序號)。
A.>15% B.=15% C.<15% D.無法判斷
⑸ 100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_________mL水混合,能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-1。
【答案】 ρ1>ρ2>ρ4>ρ3 (3.4/ρ4) % A A (200ρ2-100ρ1)/ ρ1
【解析】(1)硫酸的密度大于水的密度,氨水的密度小于水的密度,所以ρ1、ρ2>ρ4、ρ3,硫酸的密度大于水的密度,濃度越大,密度越大,ρ1>ρ2,氨水的密度小于水的密度,濃度越大,密度越小,ρ4>ρ3,因此大小順序為ρ1>ρ2>ρ4>ρ3;(2)表中2molL-1氨水的密度是ρ4,根據(jù)公式c=1000ρw/M得出質(zhì)量分數(shù)為:w=3.4/ρ4 %;(3)由圖可知,氨水的濃度越大密度越小,將4molL-1的氨水與2molL-1的氨水等質(zhì)量混合,所得氨水的物質(zhì)的量濃度要比3molL-1大,答案選A;(4)硫酸的密度大于水的密度,將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)>(20%+10%)/2,即混合后質(zhì)量分數(shù)大于15%,答案選A;(5)100g濃度為4molL-1的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是,設(shè)加入水的體積是VmL,能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2molL-1,則,解得V=(200ρ2100ρ1)/ρ1mL。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:A____________、B___________、C__________、D_________。
(2)寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
② ______________________________________,反應(yīng)類型:__________________________。
⑤ ______________________________________,反應(yīng)類型:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題:
①蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_________________。
②屬于人體所需微量元素的是____________________。
③屬于脂溶性維生素的是_________________。
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活。
①硅酸鹽產(chǎn)品在生活中使用廣泛,下列不是硅酸鹽產(chǎn)品的是 _______________。
A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時,石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。
①pH<_________________的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的__________________,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
②天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是
__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
實驗或?qū)嶒灢僮?/span> | 現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是
A. 2,2,3,3一四甲基丁烷 B. 2,3,4一三甲基戊烷
C. 3,4一二甲基己烷 D. 2,5一二甲基己烷
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【題目】為保護環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.
(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol
NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)一定條件下,將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生:NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),10s時反應(yīng)達到平衡,測得平衡時c(NO2)=0.25mol/L,則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(SO2)=____________;達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=____________;計算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____________(填數(shù)值)。
(3)將CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素,可以保護環(huán)境、變廢為寶,反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是____________;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)。
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變
C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變
(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用如圖所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機碳95%以HCO3-存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應(yīng)式為___________________。
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。
③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、C 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)②的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是
A. c1:c2=3:1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為01<0.14mol·L-1
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