Question

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內各自發(fā)生下列反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0，達到平衡時，V_A=1.2a L．則下列說法不正確的是（　　）

A．反應開始時，B容器中化學反應速率快

B．平衡時，A容器中X的轉化率為40%，且比B容器內X的轉化率大

C．打開K一段時間再次達到平衡時，A的體積為1.6aL（連通管內體積不計）

D．打開K再次達到平衡后，升高溫度，A容器體積會增大

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，A保持恒壓，B保持恒容．
A、化學反應速率與物質的濃度有關，濃度越大反應速率越大．
B、先根據(jù)相同條件下，氣體的氣體之比等于物質的量之比計算平衡后氣體的物質的量，再結合方程式計算X反應的物質的量，最后根據(jù)轉化率公式計算X的轉化率，再結合B裝置中壓強對化學平衡的影響判斷X的轉化率．
C、先將A、B裝置中混合氣體濃度轉化為與A裝置的初始濃度相同，根據(jù)等溫、等壓條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比求出A、B混合時氣體的體積，再根據(jù)等溫、等壓條件下平衡時混合氣體的體積，從而得出A的體積．
D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動．

解答：解：A、起始V_A=V_B=aL，B中的物質的量大于A中的物質的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應開始時，B反應速率大于A反應速率，故正確．
B、等壓、等溫條件下，氣體的體積之比大于氣體的物質的量之比，達到平衡時，V_A=1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質的量是2.4mol．
設A物質反應了mmol．
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）  物質的量增多
1mol                            1mol
mmol                           （2.4-2）mol 
m=0.4
所以X物質的轉化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%；
B裝置是在等容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質的量增大，導致容器內氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉化率，故B正確．
C、當打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當?shù)葴氐葔簵l件下反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，故C錯誤．
D、該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的物質的量增大，導致A容器的體積增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了等壓條件下的化學平衡，難度較大，易錯選項是C，明確等壓條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比是解本題的關鍵．