【題目】寫出化學(xué)方程式

（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____

（2）碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____

（3）水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____

【答案】S＋O2SO2 2C＋O22CO或C＋O2CO2 C+H2OCO＋H2

【解析】

（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；

（2）碳粉和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳；

（3）水蒸氣與灼熱的炭反應(yīng)會(huì)生成一氧化碳和氫氣。

（1）硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式是：S＋O2SO2；

（2）碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C＋O22CO或C＋O2CO2；

（3）水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：C+H2OCO＋H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）制取CuO

①稱取2 g膽礬研細(xì)后放入燒杯，加適量蒸餾水溶解；

②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全；

③將步驟②所得沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒至恒重，研細(xì)備用。

回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中溶解、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用依次是_____________。

（2）步驟③中灼燒前后，沉淀顏色的變化為_______。

（3）利用化學(xué)方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

（二）證明CuO能加快KClO3的分解速率，并與MnO2的催化效率進(jìn)行比較

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)數(shù)據(jù)

①

1.5 g

無(wú)其他物質(zhì)

②

1.5 g

CuO 0.5 g

③

1.5 g

MnO2 0.5 g

（4）上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)指_____________；該實(shí)驗(yàn)除以上思路外，還可以通過(guò)測(cè)定______________來(lái)比較CuO和MnO2的催化效率。

（5）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________（填名稱）及50 mL___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管改造后組裝而成；

（6）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：

a．CuO的質(zhì)量有沒(méi)有改變；

b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。

簡(jiǎn)述驗(yàn)證CuO質(zhì)量是否改變的操作過(guò)程_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過(guò)濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過(guò)量的理由是__________。

（2）檢驗(yàn)步驟①所得溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_________。

（3）步驟②趁熱過(guò)濾的原因是__________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法是否正確

（1）

（2）

（3）

（4）

___

___

___

___

（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子

（2）將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

（3）18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體

C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D. 光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案