【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O

B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:

【答案】C

【解析】試題分析:A.氧原子的核電荷數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,不是16;

B.氯原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17;

CFe3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出鐵離子最外層電子排布式;

DCu29號(hào)元素,其原子核外有29個(gè)電子,3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子,3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子外圍電子排布式,然后判斷基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖是否正確.

解:A.該氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,正確表示應(yīng)該為818O,故A錯(cuò)誤;

B.氯原子核外電子總數(shù)為17,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;

C.鐵離子最外層電子為13,根據(jù)構(gòu)造原理可得:Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5,故C正確;

DCu29號(hào)元素,其原子核外有29個(gè)電子,3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子,3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為:3d104s1,圖示中3的能級(jí)不是10個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強(qiáng)。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是

AK2O、MgO、CaO

B MgO、CaO 、K2O

C MgO、K2O、CaO

D CaO、K2O 、MgO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下晶體中屬于原子晶體的是(  )
A.硫磺
B.金剛砂(SiC)
C.C60
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321,則上述溶液的體積比為(

A. 111 B. 321

C. 632 D. 931

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。

(3)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).

②某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只能表示一物質(zhì)的是(

A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C2H4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示.

CH3﹣CHCH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為

(1)有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為:,該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ,有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有 種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運(yùn)用:

①硅在周期表中的位置:

②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,硅酸鈉顯 性,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

(2)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

(3)納米金屬鐵能高效地降解毒性強(qiáng)、難生物降解的有機(jī)鹵化物,科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級(jí)單質(zhì)鐵,同時(shí)兩種可燃性氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

(4)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-

C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-

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