Question

7．超級儲能可充電氟鎂動力電池性能比電池優(yōu)良，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Mg+2MnF₃═2MnF₂+MgF₂．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． b為負極
• B． 該電池放電時，Cu集流板上Cu失電子
• C． 充電時，F(xiàn)^-通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
• D． 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2MnF₂+2F^--2e^-═2MnF₃

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為Mg+2MnF₃═2MnF₂+MgF₂分析，鎂做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，而MnF₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)為；2MnF₃+2e^-=2MnF₂+2F^-；充電時，鎂與電源負極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF₃與電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為Mg+2MnF₃═2MnF₂+MgF₂分析，鎂做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，而MnF₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)為；2MnF₃+2e^-=2MnF₂+2F^-；充電時，鎂與電源負極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF₃與電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，
A、依據(jù)原電池原理分析可知，鎂做負極，MnF₃作正極，則b為正極，故A錯誤；
B、依據(jù)原電池原理分析可知，鎂做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，故B錯誤；
C、充電時，鎂與電源負極相連作陰極即a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF₃與電源正極相連作陽極即b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以F^-通過交換膜從陰極a極區(qū)移向陽極b極區(qū)，故C錯誤；
D、充電時，鎂與電源負極相連作陰極即a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，MnF₃與電源正極相連作陽極即b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2MnF₂+2F^--2e^-═2MnF₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式正確判斷電極反應(yīng)，并能書寫電極反應(yīng)式是解答該題的關(guān)鍵．