【題目】某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則該分子中可能同時(shí)含有（ ）

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

【答案】A

【解析】

某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，含有的不飽和度為=6，苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，由分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故除苯環(huán)外，含有2個(gè)C原子，2個(gè)O原子，2個(gè)不飽和度，據(jù)此分析。

某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，含有的不飽和度為=6，苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，由分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故除苯環(huán)外，含有2個(gè)C原子，2個(gè)O原子，2個(gè)不飽和度；

A．根據(jù)分析，可知該分子可以同時(shí)形成2個(gè)羥基和1個(gè)碳碳三鍵，符合題意，故A選；

B．根據(jù)分析，若同時(shí)含有醛基與羥基，不滿足不飽和度的要求，故B不選；

C．根據(jù)分析，除苯環(huán)外，只含有2個(gè)C原子，所以不能同時(shí)形成酯基與碳碳雙鍵，故C不選；

D．根據(jù)分析，若同時(shí)含有羧基與甲基，不滿足不飽和度的要求，故D不選；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見(jiàn)：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其他條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其他條件相同時(shí)，在一定 pH范圍內(nèi)，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：__________________________________________________。

(2)小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1

pH=1

pH=5

8.4

實(shí)驗(yàn)2

pH=1

pH=1

6.5

實(shí)驗(yàn)3

pH=6

pH=5

7.8

實(shí)驗(yàn)4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為______ 。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）：

已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。

回答下列問(wèn)題：

（1）X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是___。

（2）B生成C的反應(yīng)類型是___，B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是___。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳原子___。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)有機(jī)物E中的含氧官能團(tuán)：___。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（6）Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（7）丙二酸（HOOCO2COOH）主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。設(shè)計(jì)以丙烯（CH3CH=CH2）和為原料制備丙二酸的合成路線：___(無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）

A.溶液A和B均可以是鹽酸

B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

C.溶液A和B均只能是鹽酸，不可以是NaOH溶液

D.實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1C時(shí)，向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系溫度瞬間升至T2C，并開(kāi)始連續(xù)測(cè)定體系內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時(shí)間t的變化關(guān)系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時(shí)所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

溶液

混合前所取溶液體積（mL）

混合后離子濃度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列說(shuō)法正確（ ）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物具有抗癌抑菌活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色

B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含5個(gè)手性碳原子

C.1mol該有機(jī)物最多和4molH2反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+

B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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