以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2   。由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為  。
  
(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后,     ,確認已完全沉淀。
步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于     中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學方程式為     。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因     。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]


(1)H2O2+ 2Fe2++2H+  =2Fe3+ +2H2O
(2)Mg(OH)2   提高溫度
(3)①向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液
②稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大
③坩堝     BaSO4 + 4C4CO + BaS或BaSO4 + 2C2CO2 + BaS
④BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4

解析試題分析:該題為化工流程題,以主要成分為BaCO3鋇礦粉,經(jīng)過除去含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)制備BaCl2·2H2O的流程。(2)沉淀C之前已除去鐵,所以該步是除去剩余的雜質(zhì)Ca2+、Mg2+,生成相應(yīng)氫氧化物;由圖看到,Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低,故高溫下有利于Ca2+除凈;(3)①步驟3顯然是確定沉淀是否完全的操作,應(yīng)該是靜置,向向上層清液中加入1~2滴原H2SO4溶液,若不出現(xiàn)沉淀,則Ba2+沉淀完全;②稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大;③固體灼燒一般都在坩堝中;④兩種物質(zhì)的Ksp幾乎相同,但BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4,實驗中生成的沉淀的質(zhì)量大,誤差小。
考點:化工流程題,考查物質(zhì)的分離、除雜、檢驗、實驗分析等基本實驗操作的有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:                                。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_              。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有___           _(填寫化學式)。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有__    _、_        (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);
(4)步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗CO32-的方法:
                                                                        
(5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__                     __。
(6)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是___                _。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)該實驗制取溴乙烷的化學方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
(2)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學式為__________。
(3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號)
a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
(6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號)。
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

下列是實驗操作與預期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論,正確的填(√)錯誤的填(×)

選項
 
實驗操作
 
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 
判斷
 

 
某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
 
說明該鉀鹽是
 
 
          
 

 
向某溶液中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生
 
證明該溶液中有
SO42—
 
 
          
 

 
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱,再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。
 
證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖
 
 
          
 

 
與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通人酸性溶液
 
檢驗制得氣體是否為乙烯
 
 
          
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題:
(1)在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1~2以及第一次煮沸的目的是:  。
(2)若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L,溶液pH≥  才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次過濾需要趁熱進行,主要原因是  。所得濾渣的主要成分是  
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為:①向濾液Ⅱ中加入  ,②過濾,得沉淀,③  ,④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約   (MgSO4·7H2O式量為246)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽,決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知,草酸(H2C2O4)是酸性強于醋酸的二元有機酸,還是一種還原性較強的物質(zhì),如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,草酸鈣(CaC2O4)不溶于水和醋酸,能溶于強酸:CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
(1)設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽,補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 NaOH、1 mol·L-1 CaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、澄清石灰水。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:將菠菜研磨后,浸泡、過濾得到澄清待測溶液。
 
步驟2:調(diào)節(jié)溶液至弱堿性,滴加足量CaCl2溶液。
出現(xiàn)白色沉淀,說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。
步驟3:取步驟2的沉淀于試管中,     
                                     
                               
                                     
步驟4:                             
                                     
                               
                                     
 
(2)要準確測定菠菜中草酸鹽含量,請回答有關(guān)問題:
① 操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL該溶液,用0.0100mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定,平均消耗標準溶液V mL。
② 計算:菠菜中草酸鹽(以C2O42計)的質(zhì)量分數(shù)為___________________。(只列式不計算。C2O42的化學式量為88)
③ 討論:用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液,結(jié)果可能偏高,原因是                                               。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

 


溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入l0mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為                   ,要進一步提純下列操作中必須的是             (填入正確選項前的字母)。
A.重結(jié)晶   B.過濾    C.蒸餾    D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是            (填人正確選項前的字母)。
A.25mL         B.50mL    C.250mL       D.500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

未來生活中金屬鈦的運用越來越廣泛,如可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN(毒性很強)氧化成CNO,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN被處理的百分率。

將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的濃度為0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。回答下列問題:
(1)乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等,上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______(填字母)。
a.飽和食鹽水   b.飽和NaHCO3溶液  c.濃NaOH溶液   d.濃硫酸
(3)丁在實驗中的作用是____________________________,裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。
(4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實驗中測得CN被處理的百分率等于________,請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_________?簡要說明可能的原因________________________________________________________。
(5)請?zhí)岢鲆粋能提高準確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過于復雜)  
_________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列氣體既可以用濃硫酸干燥,又可以用固體堿石灰干燥的是

A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2 

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同步練習冊答案