【題目】某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。為了檢驗其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是(  )。

A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3

【答案】B

【解析】

本題考查SO42-離子的檢驗,注意排除其它雜質(zhì)離子的干擾。

只加BaCl2溶液,而不酸化,可能會將CO32-、SO32-等干擾離子誤判成SO42-,所以應(yīng)先加鹽酸酸化,然后加入BaCl2溶液。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所示實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金屬性:S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

溶液中有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A. c1c2=13

B. 平衡時,YZ的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

B. 如果反應(yīng)在加熱時才能發(fā)生,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則反應(yīng)的H<0

D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的離子方程式可表示為:H+aq)+OHaq)═H2OlH=57.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 B. 互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

C. 手性異構(gòu)體分子組成相同 D. 手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是()

A. 可燃冰的燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

C. 石灰石高溫分解 D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空題

147.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-,則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ;該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

3已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

44g NaOH 溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。

5已知ag氫氣中含有b個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空:

.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:

① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+H2O(未配平)

1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是 (選填編號)。

a.被氧化的元素是CuS

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+> Cu2S

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e → 2H++ O2

還原反應(yīng):MnO4+ 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >___________(填寫化學(xué)式)。

4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2

mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

1在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;

(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)△H= kJ·mol-1。

(4)合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為 ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案