Question

已知：

共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H	O=O
鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436	496

以下說法正確的是（　　）

• A、可計算氫氣的燃燒熱
• B、C=C比C-C化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
• C、C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+128kJ/mol
• D、△H=-384kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H-O鍵鍵能不知不能計算；
B、C=C中一個π鍵，一個σ鍵，其中π鍵易斷裂；
C、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫分析；
D、依據(jù)苯環(huán)中不是碳碳雙鍵和碳碳單鍵形成，六個碳碳鍵完全相同；

解答： 解：A、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，H-O鍵鍵能不知不能計算，故A錯誤；
B、C-C一個σ鍵，C=C中一個π鍵，一個σ鍵，其中π鍵易斷裂，C=C比C-C化學(xué)性質(zhì)更活潑，故B錯誤；
C、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=8×413KJ/mol+2×348KJ/mol-（6×413KJ/mol+348KJ/mol+610KJ/mol+436KJ/mol）=+128kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+128kJ/mol，故C正確；
D、苯環(huán)中不是碳碳雙鍵和碳碳單鍵形成，六個碳碳鍵完全相同，圖表中無數(shù)據(jù)計算，故D錯誤；
故選C．

點評：本題開學(xué)了化學(xué)鍵能和反應(yīng)焓變的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．