【題目】某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性,設計了如下裝置:
(1)實驗室常用裝置E制備Cl2 , 指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質 ,
(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:
B D
(3)裝置C的作用是
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗:
通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺,試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果
①指出在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的 、 .
②試分析甲同學實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是: 、 ,并用離子方程式表示
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的? .
【答案】還原性;酸性;溶液由無色變成紅色;溶液沒有明顯變化;吸收多余的SO2和Cl2 , 防止污染環(huán)境;使SO2和Cl2混合均勻,通過觀察氣泡控制氣體的流速;使SO2和Cl2混合均勻,通過觀察氣泡控制氣體的流速;控制SO2和Cl2按物質的量之比1:1進氣,二者發(fā)生反應;生成無漂白性的H2SO4和HCl;SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+;控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等
【解析】(1)實驗室制取氯氣的反應方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2 , 氯元素化合價不變,
由HCl生成Cl2 , 氯元素化合價升高,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性.
所以答案是:還原性和酸性.
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時的;加熱時,次氯酸漂白過的溶液無變化,二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定,加熱時能重新變成紅色.
所以答案是:溶液由無色變成紅色;溶液沒有明顯變化.
(3)氯氣和二氧化硫有毒,不能排放到空氣中,但氯氣和二氧化硫都和堿反應,所以裝置C的作用是保證安全,吸收多余的氯氣和二氧化硫.
所以答案是:吸收多余的SO2和Cl2 , 防止污染環(huán)境.
(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應,但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合,且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合.
所以答案是:使SO2和Cl2混合均勻,通過觀察氣泡控制氣體的流速.
②氯氣有強氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性,離子反應方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣ .
所以答案是:控制SO2和Cl2按物質的量之比1:1進氣,二者發(fā)生反應,生成無漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+ .
③通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺,說明有漂白性;如果SO2和Cl2的進氣速度不相等,混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余,仍具有漂白性.
所以答案是:控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個試管中,發(fā)生如下反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產生H2的反應速率最小的是( )
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 塊 狀 |
B | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 粉末狀 |
C | 2molL﹣1 | 35℃ | 塊 狀 |
D | 2molL﹣1 | 35℃ | 粉末狀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機溶劑.制備硝基苯的過程如下: ①配制混酸:組裝如圖反應裝置.取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50﹣60℃下發(fā)生反應,直至反應結束.
④除去混和酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品.已知
(i) +HNO3(濃) +H2O
(ii)可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度(20℃)/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1,3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)配置混酸應先在燒杯中先加入 .
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 .
(3)實驗裝置中長玻璃管可用代替(填儀器名稱).
(4)反應結束后產品在液體的層(填“上”或者“下”),分離混酸和產品的操作方法為
(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈? .
(6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入除去水,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯,則硝基苯的產率為(保留兩位有效數(shù)字).若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的操作是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的量)( )
A. 在常溫常壓下, 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為NA
B. 1mol(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA
C. 標準狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關能源與能量的說法正確的是( 。
A.煤和石油是經過億萬年形成的,億萬年后煤和石油還會生成,故二者屬可再生能源
B.蒸汽屬于一次能源
C.凡經過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應,常溫下進行的反應都是放熱反應
D.反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱
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