3．用如圖所示裝置，必要時可加熱試管，不能達到實驗目的是（　　）
A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究乙烯的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物
D．試管中盛氫硫酸，驗證SO2的氧化性

分析 A．酚酞遇堿變紅；
B．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化反應；
C．CO2與NaOH反應的產(chǎn)物，若生成碳酸鈉與NaOH不反應，若生成碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水；
D．二氧化硫與氫硫酸反應生成S和水．

解答 解：A．酚酞遇堿變紅，則試管中盛酚酞試液，注射器中為氨水，可驗證氨氣的水溶液呈堿性，故A正確；
B．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化反應，則試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，注射器中為乙烯，可探究乙烯的還原性，故B正確；
C．CO2與NaOH反應的產(chǎn)物，若生成碳酸鈉與NaOH不反應，若生成碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象均不明顯，圖中裝置不能驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物，故C錯誤；
D．二氧化硫與氫硫酸反應生成S和水，則試管中盛氫硫酸，注射器中為二氧化硫，可驗證SO2的氧化性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知25℃時H2SO3 和H2CO3的電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大），有關 ①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/LNaHSO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.4×10-74.7×10-11
A．溶液中水電離出的OHˉ個數(shù)：①＜②
B．溶液中分子的微粒數(shù)：H2SO3＜H2CO3
C．溶液①中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OHˉ）＞c（CO32-）＞c（H+）
D．溶液②中：c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為0.2NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中含原子數(shù)目0.2NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA
D．標況下2.24LCH3COOH中含碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是（　�。�
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
③共價化合物中一定含極性共價鍵，一定不含非極性共價鍵
④由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物       
⑤單質(zhì)中一定含有化學鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列鐵的化合物可以分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10-14，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應后的混合物經(jīng)過分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是O2；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生活中常用一些化學知識，下列分析或結論正確的是（　�。�
A．加碘食鹽中添加的是碘化鉀
B．將甲醛稀溶液噴在白菜上可以保鮮
C．牛奶中摻入三聚氰胺可以提高蛋白質(zhì)含量
D．人體中維持血液的pH值穩(wěn)定的主要離子是HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）寫出Na2O2的電子式，Na2O2中的化學鍵類型有離子鍵和非極性共價鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na2O2更穩(wěn)定．
（4）寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外化學興趣小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質(zhì)探究．

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．
①應該選用的儀器及裝置有（填字母）G、D、E、C．
 ②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）該小組同學設計如圖2所示裝置探究氨氣的還原性．
①氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．該反應所用的催化劑一般選用三氧化二鉻（填寫化合物名稱）．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式可能為NH4NO3．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料擬制備碳酸氫銨．
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．選擇合適的方案并說明原因．乙同學方案比較合理，因為因二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨．
②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中有NH4+．．

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