【題目】常溫下,向 0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2AHA-、A2-在溶液中所占物質的量分數(shù)與 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A. H2A的第二級電離平衡常數(shù)為10-10

B. 隨著HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 當溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D. 將等濃度等體積的 Na2AH2A溶液混合后,溶液顯堿性

【答案】B

【解析】A.當pOH=10時,cH+=l0-4mol/L,HA-A2-濃度相等,H2A的第二級電離平衡常數(shù)為,選項A錯誤;B.溫度不變,則H2A的第一級電離破壞常數(shù)不變,即不變,由于HA-濃度先增大,后減小,則先減小后增大,選項B正確;C.當溶液呈中性時:cNa+═cHA-+2c A2-+cCl-),選項C錯誤;

D.將等濃度等體積的Na2AH2A溶液混合后反應生成NaHA,由A可知H2A的第二級電離平衡常數(shù)為,則HA-的水解常數(shù)為,可知HA-電離大于水解程度,溶液呈酸性,選項D錯誤。答案選B

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A. 在等濃度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)

B. 在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(OH)>c(HClO)>c(H2CO3)

C. 少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO=CO32—+2HClO

D. 等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液,前者導電能力強

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【題目】CO2H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質量為3.4g,則原混合氣體中CO2的質量分數(shù)為( )

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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【題目】小龍同學在實驗室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4,雜質SiO2、CuO)中鐵元素質量分數(shù),實驗步驟如下:

①酸浸:取樣m g,先將礦石粉碎,加入足量2mol/LH2SO4浸取,過濾后得到浸取液;

②除雜:先向浸取液中加入足量 H2S溶液,過濾后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉化為S),再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2,一段時間后過濾得到Vml 濾液;

③定容:將濾液稀釋至250mL,取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用;

④轉化:向25.00mL溶液中加入足量KI固體,塞上塞子于暗處靜置30min;

⑤滴定:加入指示劑后,用cmol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液 V1mL;

⑥重復④⑤操作2次。 已知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1)①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________,加入足量 H2SO4的目的是__________________________________

2)寫出②中加入足量 H2S 溶液發(fā)生反應的離子反應方程式:_____________________________。

3)③中用______________________________ _(填儀器名稱)取出 25.00mL 溶液。

4)⑤中加入的指示劑是________,滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴 Na2S2O3標準溶液 后,__________。⑥中重復進行實驗的目的是______。

5)該磁鐵礦中鐵元素質量分數(shù)為______________(用含 m、c、V1的代數(shù)式表示,需要化簡)。

6)若滴定過程中溶液 pH 過低則會導致測定結果______ (填“偏高”、“偏低”),寫出 導致這種誤差的離子反應方程式___________。

若②中過量的 H2O2溶液沒除則會導致測定結果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固體沒有過濾除去則會導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”)

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①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤過濾 合理的操作順序是.
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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