19．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．C4H10有三種同分異構(gòu)體
C．乙二醇和丙三醇為同系物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

分析 A．含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)；
B．C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體；
C．根據(jù)同系物的定義判斷；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，如與乙酸的酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．乙二醇和丙三醇含有官能團(tuán)的數(shù)目不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴的四氯化碳溶液褪色，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．最近科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量．下列有關(guān)N60的說法不正確的是（　�。�
A．N60與N2是同素異形體B．N60一定是比N2更穩(wěn)定的分子
C．N60的相對分子質(zhì)量為840D．N60可能是一種很好的火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應(yīng)速率減小
B．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變
C．當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
D．對任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaH中氫負(fù)離子的最外層有兩個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氫氣，有1mol電子轉(zhuǎn)移
C．NaH跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成
D．NaH中H-半徑比Li+半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
B．溶液中的H+移向Fe電極
C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．K+、Fe2+、Ca2+、NO3-D．HCO3-、Na+、OH-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．8g甲烷所含原子個(gè)數(shù)為2NA
B．含2NA個(gè)氯氣分子的氯氣的質(zhì)量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2，裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c（填字母）．
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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