【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A. 鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，鐵更容易腐蝕

B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

C. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率增大

D. 如圖對海水中的鐵閘門進行電化學(xué)防護的方法是犧牲陽極的陰極保護法

【答案】C

【解析】

A. 鍍鋅的鐵皮中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護，鐵不易被腐蝕，故A錯誤；

B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，故B錯誤；

C. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故C正確；

D. 從圖示可知，由于有外加電源，所以此為外加電流的陰極保護法，故D錯誤，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子 、、、（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式__________。

（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（4）反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____

(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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