已知某元素的陰離子Rn-的原子核中的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則WgRn-中的電子總數(shù)為(Na為阿伏加德羅常數(shù))(    )

解析：1個Rn-中的電子總數(shù)為A-(A-x+n)+n=x,WgRn-中的離子總數(shù)為,所以WgRn-中電子總數(shù)為。

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
；B、C、D第一電離能由小到大的順序為
 
；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構型為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是
 
元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
；
（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
 
．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高一化學（下） 題型：013

已知某元素的陰離子的核內(nèi)中子數(shù)為A－x＋n，其中A為R原子的質(zhì)量數(shù)，則mg 中所含電子總數(shù)(設為阿伏加德羅常數(shù))為

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：設計必修二化學人教版 人教版 題型：022

已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn－含有x個電子，則m g　Rn－中含中子的物質(zhì)的量是________mol．

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科目：高中化學 來源：山東省莘縣第二中學2009－2010學年高一下學期期末模擬考試化學試題 題型：022

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：________；

(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；

(3)比較下列大小(填“＞”“＜”)

A．原子半徑：Cl________Na

B．酸性：H2CO3________H2SiO3；

(4)某元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH3，其最高價氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是________；

(5)反應A＋3B＝2C＋2D在四種不同的情況下的反應速率分別如下，該反應進行的快慢順序為________．

①V(A)＝0.15 mol/(L·S)

②V(B)＝0.6 mol/(L·S)

③V(C)＝0.5 mol/(L·S)

④V(D)＝0.45 mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含中子的物質(zhì)的量是_____________mol。

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