Question

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為____________________________________；
③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。
若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為____________________________________；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質的化學式)________g。

Answer 1

(1)①O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－
②2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑
③5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃
(2)①Fe－2e^－=Fe^2＋
②CuO(或CuCO₃)　0.8(或1.24)

(1)若兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O₂放電，電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－。②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應，Fe電極不參與反應，其實質與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－。③Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，生成HCl和HIO₃。(2)若兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負極，電極反應為：Fe－2e^－=Fe^2＋。②乙裝置為電解池，電解反應為：2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑，根據電解方程式，從電解質溶液中析出Cu，放出O₂，因此只需加入CuO(或CuCO₃)即可恢復到電解前的狀態(tài)。由電解反應式可知，2H^＋～CuO～CuCO₃，電解后n(H^＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g)，m(CuCO₃)＝0.02××124＝1.24(g)。