Question

能說(shuō)明0.1mol?L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�

• A、某溫度下，測(cè)得溶液的pH＜7
• B、溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）
• C、溶液中存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多種微粒
• D、NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A．溫度未知，則pH＜7的溶液不一定呈酸性；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），如果存在c（Na⁺）=c（A^2-），則存在c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）；
C．無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多種微粒；
D．NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說(shuō)明NaHA是酸式鹽，不能說(shuō)明溶液呈酸性．

解答： 解：A．溫度未知，則pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈堿性，這由HA^-水解和電離的相對(duì)大小判斷，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），如果存在c（Na⁺）=c（A^2-），則存在c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，故B正確；
C無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多種微粒，所以不能據(jù)此判斷該溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說(shuō)明NaHA是酸式鹽，不能說(shuō)明HA^-水解小于電離
程度，所以不能確定該溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性判斷，根據(jù)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．