20．SO2溶于水所得溶液的性質為（　�。�
A．有氧化性，無還原性，無酸性B．無氧化性，有還原性，無酸性
C．有氧化性，有還原性，有酸性D．無氧化性，有還原性，有酸性

分析 二氧化硫溶液水，與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，亞硫酸中硫元素處于+4價化合價可以升高，也可以降低，據(jù)此判斷其性質．

解答 解：二氧化硫溶液水，與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，所以溶液具有酸性，亞硫酸中硫元素處于+4價化合價可以升高，也可以降低，既有氧化性又有還原性，
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉二氧化硫、亞硫酸的性質是解題關鍵，注意分析物質的氧化性、還原性應從化合價入手．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用0.1000mol•L1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1000mol•L1 HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1392mol•L?1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結構示意圖：④，⑧．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．（選填序號）
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式OH-+H+═H2O
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．單質及其化合物在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化，五種物質中都含有同一種元素，其中a在常溫下是一種氣體，在空氣中的含量為78%．根據(jù)已知信息完成下面內(nèi)容：

（1）b的化學式是NH3，c的化學式是NO，e的化學式是HNO3．
（2）a→b的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，d→e的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標準狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中X為還原產(chǎn)物
B．X能使溴水褪色，說明X具有漂白性
C．該反應中每生成1molFe2O3轉移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（填名稱），鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4（填化學式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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