8．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、銅B．稀硫酸、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、液氨D．熔融的KNO3、硝酸

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．NaCl晶體的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫溶于水自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．液態(tài)醋酸溶于水能發(fā)生電離，溶液導電，是電解質(zhì)，液氨溶于水自身不能電離，是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．熔融的KNO3能導電，是電解質(zhì)，硝酸溶于水能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題的關鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（2）常溫下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO3-、H2CO3，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．水電離出來的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學概念有關的說法正確的是（　　）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能電離出H+的化合物均屬酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）⑤中操作是過濾；⑦中操作是蒸發(fā)、結晶、烘干；
（2）第②步加入過量的NaOH溶液，第③④步依次加入的試劑是BaCl2、Na2CO3（填名稱）；
（3）如何用pH試紙判斷加入的鹽酸剛好反應完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH（寫具體的實驗操作）
（4）濾液中加入適量的鹽酸時反應的離子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．在0℃、1.01×105 Pa的條件下，某氣體的體積約為2.24×10-2 m3，該氣體的物質(zhì)的量為1 mol
B．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況
C．在20℃的溫度下，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體的壓強為101 kPa
D．固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A．硫酸  純堿   硫酸鈉B．氫溴酸  燒堿    綠礬
C．碳酸  乙酸   醋酸鈉D．磷酸   熟石灰   苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程中CeO2做催化劑
B．該過程實現(xiàn)了太陽能與化學能的相互轉(zhuǎn)化
C．圖中△H1+△H2+△H3﹦0
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

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