8.根據(jù)烷烴名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式
(1)2,3,5-三甲基己烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3
(2)2,2,6-三甲基-4,5-二乙基庚烷CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3

分析 (1)2,3,5-三甲基己烷是在主鏈上有6個碳原子,然后在2號、3號和5號碳原子上各有一個甲基,據(jù)此分析;
(2)2,2,6-三甲基-4,5-二乙基庚烷的主鏈上有7個碳原子,在2號碳原子上有2個甲基,在6號碳原子上有1個甲基,在4號和5號碳原子上各有一個乙基.

解答 解:(1)2,3,5-三甲基己烷是在主鏈上有6個碳原子,然后在2號、3號和5號碳原子上各有一個甲基,故結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3;
(2)2,2,6-三甲基-4,5-二乙基庚烷的主鏈上有7個碳原子,在2號碳原子上有2個甲基,在6號碳原子上有1個甲基,在4號和5號碳原子上各有一個乙基,故結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練,解題關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;
通過必要的計算和推理判定:
(1)甲溶液為AlCl3溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L;乙溶液為NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L.
(2)寫出實驗③的有關(guān)離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.化學在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有b.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:3,則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$(用分數(shù)表示)
(2)CO綜合利用.
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示.得知該反應(yīng)的△H<0,該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應(yīng)達平衡后,下列操作既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是de
a. 升溫                    b.恒容條件下充入H2
c.加入合適的正催化劑        d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2
e.壓縮體積                f.移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強堿溶液,W是形成酸雨的主要氣體,則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽,焰色反應(yīng)為黃色,逐滴加入W,溶液中開始無氣泡,后產(chǎn)生無色無味氣體Z,Y的化學式為NaHCO3
③若W為一種強堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(2)若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙,X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于有機物的下列敘述中,正確的是( 。
A.它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯
B.它的分子中最多有5個碳原子在同一平面上
C.它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體
D.有機物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在通常情況下不能共存,但均可用濃硫酸干燥的是( 。
A.H2,H2S,SO2B.N2,Cl2,HBrC.CO2,O2,NOD.NH3,CO2,HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有機物中,含有兩種官能團的是(  )
A.CH2=CHCH2ClB.CH3OHC.Cl-C2H4-ClD.Br-CH=CH-Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A、B、C位于同一周期,C、E位于同一主族,A元素在自然界中形成的化合物種類最多,C元素的氫化物是最常用的溶劑,D元素在同周期元素中離子半徑最。埢卮穑
(1)AC2的電子式;D元素的最高價氧化物的水化物的電離方程式Al(OH)3?Al3++3OH-
(2)X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的,X能抑制水的電離,Y能促進水的電離,在一定條件下,X、Y可以相互轉(zhuǎn)化.寫出Y的化學式NH4NO3;X轉(zhuǎn)化成Y的化學方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O.
(3)下列各種溶液通入足量的EC2后,既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種;
①Ba(OH)2②Ba(NO32③Na2S  ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
(4)向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腁C2充分反應(yīng),測得最后溶液的pH>7.在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸,所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
①B點時,產(chǎn)生的AC2在標準狀況下的體積為2240mL;
②B點時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1(溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0;平衡移動關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.p1<p2,縱坐標指A的體積分數(shù)
B.p1>p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)
C.p1<p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
D.p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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