Question

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na 、 Mg、 Al的物質(zhì)的量之比為6:3:2

C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol

D．V=2.24

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Na 、Mg、 Al均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸不足時，Mg、 Al不能與水反應(yīng)，而Na能與水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)元素守恒，可知Mg、 Al與鹽酸反應(yīng)最多生成氫氣為0.1L×2mol/L×=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=22.4L，由關(guān)系式：2Na～H2 、Mg～H2、 2Al～3H2，可得生成氣體與金屬的物質(zhì)的量關(guān)系圖為：

。

反應(yīng)生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明反應(yīng)生成氫氣為22.4L，金屬Mg、 Al過量，Na恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬Na 、Mg、 Al的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1mol、mol，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量之比為0.2 mol：0.1mol：mol=6：3：2，綜上分析可知，ABD正確，C錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算。