2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H1=-99kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中C表示
生成物的總能量
生成物的總能量

(3)從化學(xué)鍵的角度分析,F(xiàn)代表什么意義?F
形成新鍵釋放的能量
形成新鍵釋放的能量
;
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小,如加入V2O5作催化劑,可使E值減。瓻的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有
無(wú)影響
無(wú)影響
.(無(wú)影響、有影響、不確定)
(5)圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1
(6)若已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(l)的△H2=-Q kJ?mol-1,則△H1
△H2(填“>”、“<”或“=”).
分析:(1)根據(jù)圖象中能量變化分析;
(2)A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量;
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,F(xiàn)代表的是形成新鍵放出的能量;
(4)加入V2O5作催化劑,可使E值減小,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響;
(5)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比;
(6)根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)變化時(shí)能量變化分析.
解答:解:(1)由圖象中能量變化可知,反應(yīng)后能量降低,所以是放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;
(2)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,
故答案為:生成物的總能量;
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,F(xiàn)代表的是形成新鍵放出的能量,
故答案為:形成新鍵釋放的能量;
(4)加入V2O5作催化劑,可使E值減小,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,
故答案為:無(wú)影響;
(5)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJ?mol-1,
則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ?mol-1
故答案為:-198;
(6)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(l)的△H2=-Q kJ?mol-1,SO3從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱,△H2反應(yīng)時(shí)放熱要多,但是△H是負(fù)值,所以△H1>△H2,
故答案為:>.
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算,難度不大,注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在恒溫恒容的密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?丹東模擬)請(qǐng)根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖).按此密閉體系中氣體的流向,則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
(填序號(hào));
A.SO2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2
D.SO2、O2、SO3
(3)接觸法制硫酸過(guò)程中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)△H<0.則下列有關(guān)圖象正確的是
AB
AB
(注:T2>T1、P2>P1,填序號(hào));

(4)下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用,氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn),請(qǐng)根據(jù)圖示判斷X是(填名稱)
氨水
氨水
,寫(xiě)出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題:

(1)裝置A用來(lái)制取氧氣,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
(2)燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng),其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t,如果在煅燒的過(guò)程中,S損失了18%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸.
(3)C裝置為凈化裝置,若無(wú)該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對(duì)設(shè)備有腐蝕外,還會(huì)造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
;
(4)工業(yè)上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)制備SO3,下表是在一定條件下測(cè)定的SO2的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù),請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強(qiáng)
常壓、400℃~500℃
常壓、400℃~500℃

壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
;
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
,乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),說(shuō)明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
;
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
檢驗(yàn)并吸收SO2
檢驗(yàn)并吸收SO2
;
(6)在硫酸工業(yè)的尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進(jìn)行凈化處理,處理方法可采用過(guò)量氨氣吸收,反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

T℃,向5.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量.當(dāng)溫度度不變時(shí),改變某一條件,下列結(jié)論正確的是( 。
條件改變 結(jié)論
A 平衡后向容器中充入1.0molHe 平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小
B 起始時(shí)向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量
C 起始時(shí)向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D 起始時(shí)向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為50.0%

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