13．Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
　 選項(xiàng)敘述I敘述II
　 ANa2S有強(qiáng)還原性　　用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+　　
　 B濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
　 CNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
　 DCl2具有酸性Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)硫離子與銅離子、汞離子反應(yīng)生成硫化銅、硫化汞沉淀解答；
B．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
C．水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
D．氯氣不具有酸性．

解答 解：A．Na2S用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是因?yàn)榱螂x子與銅離子、汞離子反應(yīng)生成硫化銅、硫化汞沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不體現(xiàn)Na2S有強(qiáng)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．濃H2SO4可用于干燥SO2，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶于水完全電離，所以NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．氯氣不具有酸性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，主要是硫化鈉、濃硫酸、碳酸氫鈉、氯氣等物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，注意知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
B．室溫下由水電離的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B．a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C．b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等D．c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3 時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
B．c（F-）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C．pH=4 時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
D．pH=3.45 時(shí)，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某無(wú)色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色原溶液為KI溶液
B向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C向某未知溶液中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液濃度偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（　�。�
 性質(zhì) 用途
 A HF溶液具有酸性 能用HF溶液在玻璃上刻圖案
 B SO2具有強(qiáng)還原性 SO2常用于漂白秸稈、織物
 C CuSO4具有氧化性 CuSO4和熟石灰配波爾多液
 D CH3CH2OH燃燒放出大量熱量酒精常作清潔能源
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下．

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填“設(shè)備I”的名稱）．
（3）原料氣在一定條件下通人接觸室中，測(cè)量各截面過(guò)程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下，則該過(guò)程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為91.7%（精確到0.1）．
截面位置
含量
過(guò)程氣體流		1（接觸室人口處）234
O2物質(zhì)的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
SO2物質(zhì)的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
SO3物質(zhì)的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
N2物質(zhì)的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
（4）在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸，使用98.3%的硫酸從上方噴淋．而不使用水的理由是防止形成酸霧．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）尾氣中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．為了綜合利用尾氣，可將其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氫銨，降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．NaOH溶液、酚酞試液        
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液              
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的儀器有：
①量筒　②燒杯�、鄄ＡО� ④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）下列各操作正確的順序?yàn)锳、E、F、D、C、B．
A．用量筒量取濃H2SO4                 B．反復(fù)顛倒搖勻       C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中      E．稀釋濃H2SO4       F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②濃硫酸稀釋后在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)恢復(fù)至室溫，否則會(huì)使?jié)舛绕撸?br />③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，也是丁業(yè)生產(chǎn)硝酸的中問(wèn)產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項(xiàng)研究成果而獲得1998年諾貝爾獎(jiǎng)．
（1）從上述事實(shí)說(shuō)明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用“科學(xué)是把雙刃劍”，我們要充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福，又要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來(lái)的問(wèn)題，并利用科學(xué)的方法解決這些問(wèn)題（或其它相近的意思）．
（2）在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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