【題目】下列有關說法中正確的是（ ）

A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，則HSO3-電離程度小于水解程度

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

【答案】D

【解析】

A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，HSO3-電離程度大于水解程度，A選項錯誤；

B．向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的電離平衡正向移動，則c(H+)減小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大，B選項錯誤；

C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-，C選項錯誤；

D．硫化氫為弱電解質，部分電離，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分�；卮鹣铝袉栴}：

（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質量分數(shù)為_______%（結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( 　)

A.該反應在常溫下不可能自發(fā)進行

B.氫碳比，X<2.0

C.若起始時CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向P點狀態(tài)的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小

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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（ ）

溶質

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為的有機物，分子內含有苯環(huán)的同分異構體共有( )種(氮原子的連接方式有：、或)

A.18種B.19種C.20種D.21種

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