下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是

A. 稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B. 銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮

C. 濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D. 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


22SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．請回答下列問題：

（1）圖中C表示　　；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是　　；

（2）圖中△H=　　kJ•mol﹣1；

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L﹣1•min﹣1，則υ（O2）=　　mol•L﹣1•min﹣1；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol﹣1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O (g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加鐵的量

B．將容器體積縮小一半

C．升高溫度

D．壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水呈弱堿性的原因是

A. 通常狀況下，氨氣的溶解度較大

B. 氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－

C. 溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OH－

D. 氨氣本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用排水集氣法收集的是

A. NH3 B. NO C. O2 D. H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質(zhì)的量分別是

A. 2 mol、3 mol、4 mol B. 2 mol、3 mol、8 mol

C. 3 mol、2 mol、8 mol D. 3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個氫）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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同步練習(xí)冊答案