下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、具有相同電子數(shù)的兩種微粒一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
C、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：
分析：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能是中性原子、陽(yáng)離子、陰離子；
B．核外電子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和OH-、Ne；
C．兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同；
D．陰離子核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同．
解答： 解：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能是中性原子、陽(yáng)離子、陰離子，如Ca2+與S2-、Ar等，其化學(xué)性質(zhì)不相同，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和OH-、Ne，故B錯(cuò)誤；
C．兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定相同，一定為同種元素，故C正確；
D．陰離子核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，主族元素（氫元素除外）陽(yáng)離子核外電子排布與上一周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
計(jì)算SO2含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱(chēng)是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)測(cè)定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=
 
mol?L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇
 
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25°C時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子內(nèi)，存在非極性鍵的是（　　）
A、CH4
B、O2
C、Na2O2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
QQ原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X在元素周期表中的位置是
 
，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫(xiě)出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同  
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是誰(shuí)、理由是
 
．
（5）寫(xiě)出T、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)論中，正確的是（　�。�
①粒子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
A、②④⑥B、②④⑥⑦
C、只有②D、①⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫(xiě)出焦炭在煉鐵高爐中參與反應(yīng)生成CO的兩個(gè)化學(xué)方程式：
 
，
 
；
（2）鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)離子方程式
 
；
（4）在NaAlO2中通入足量二氧化碳?xì)怏w化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是（　　）
A、C2H6
B、C3H8
C、C2H6O
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．D元素名稱(chēng)是
 
，在周期表第
 
周期，第
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案