【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定了反應(yīng)過程中生成的CO2氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化情況,繪制出如圖所示曲線。請回答下列問題:
(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時間段內(nèi), 收集到氣體最多的是 時間段,反應(yīng)速率最大的是 時間段,反應(yīng)速率最小的是 時間段。
(3)t1~t2時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強(qiáng)”或“催化劑”,下同),t2~t3時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 。
【答案】(1)大于 (2)t1~t2 t1~t2 t3~t4 (3)溫度 濃度
【解析】(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
(2)根據(jù)圖象可以看出在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時間段內(nèi),收集到氣體最多的是t1~t2時間段,反應(yīng)速率最大的是t1~t2時間段,反應(yīng)速率最小的是t3~t4時間段。
(3)t1~t2時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是溫度,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,放出的熱量使反應(yīng)體系的溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度,t2~t3時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素就是反應(yīng)物的濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)① 的系統(tǒng)命名:_______________。
②CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E 四種物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)指出反應(yīng)的類型:A→C:_______________ 。
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_______________(填代號)。
③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是____________(填代號)。
④ C能形成高聚物.該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________。
⑤ 寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。
(1)若Y是鹽酸,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 ,
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的離子是 ,ab段反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知的溶液中的濃度為,請回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________,(填序號)
①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸
(2)寫出在水溶解中的電離方程式:_________________;寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:_______________________________。
(3)溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成,反應(yīng)的離子方程式_______________
(4)①若與溶液混合后溶液顯中性,請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。
②若與溶液中混合溶液呈堿性,請寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2I2S4O
(1)寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:____________________________。
(2)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L-1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是_______.
(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶
(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液
(E)為了測定某溶液的pH,將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液,過一會取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
(G)配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
(H)配制一定濃度的溶液時,若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線,應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大):
A圖中液面所示溶液的體積為__________mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為NmL,仰視時讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是___________(填字母標(biāo)號)。
(3)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子量: 36.5
密度:1.2g/ml
HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
II.在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非電解質(zhì) | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科研人員開發(fā)出第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”, 比重極小,外形類似海綿,并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是
A. 同一種物質(zhì) B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是__________________。
(3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____,并指出氧化劑和還原劑。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化劑:_____________ ,還原劑:_____________;
(4)已知反應(yīng): Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
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