Question

【題目】（1）已知25℃：

H2S	一元酸HA
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，	Ka=9.1×10—10

寫(xiě)出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）次磷酸（H3PO2）是一種化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。

①H3PO2是一元弱酸，寫(xiě)出其電離方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）。

（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過(guò)程無(wú)氣體放出）

①寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。

Answer 1

【答案】H2S＋KA=KHS＋HA H3PO2H+＋H2PO2- 正鹽 弱堿性 H3PO4 NH4+＋OH-=NH3H2O 0.02

【解析】

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，電離常數(shù)大的酸制備電離常數(shù)小的酸；酸跟堿完全中和生成的鹽為正鹽，酸式鹽為電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子的鹽；向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液時(shí)，鋁離子先沉淀，在沉淀之后銨根與氫氧根產(chǎn)生氨氣，最后沉淀在過(guò)量的堿中完全溶解。

（1）由題可知，硫化氫第一步電離程度大于HA的電離程度且第二步電離程度小于HA的電離程度，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，H2S與鉀鹽KA溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S＋KA=KHS＋HA；

（2）①H3PO2是一元弱酸，電離方程式H3PO2H+＋H2PO2－；

②H3PO2為一元弱酸，與氫氧化鈉完全中和產(chǎn)生NaH2PO2，故NaH2PO2為正鹽，由于其為強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液顯弱堿性；

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，轉(zhuǎn)移電子4mol，則反應(yīng)為H3PO2 +4Ag+= 4Ag↓+ H3PO4，故氧化產(chǎn)物為H3PO4；

（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液，0~30mL時(shí)，反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，30~40mL時(shí)，沉淀量不變，反應(yīng)主要為NH4+＋OH－=NH3H2O，40~50mL時(shí)，氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

①寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－==NH3H2O；

②反應(yīng)產(chǎn)生0.01mol沉淀，故n(Al3+)=0.01mol， 10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)，故n(NH4+)=0.01mol，根據(jù)陰陽(yáng)離子電荷守恒，n(SO42-)=0.02mol。

往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)Ba2++ SO42-=BaSO4↓，硫酸根濃度不足，要以SO42-為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算BaSO4質(zhì)量，根據(jù)S原子守恒得產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol 。