與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 

C

解析試題分析：OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。A．CH4的質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。錯誤。B．NH4+的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。錯誤。C．NH2-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。正確。D．Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18。錯誤。因此選項是C。
考點：考查微粒的組成的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是   （   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ
C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3 
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
C．離子化合物中只含離子鍵
D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（   ）

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX3和水反應(yīng)形成離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是

A．X的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式為 X+H2O===X-+OH-+H2
B．Y的氧化物是堿性氧化物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

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