Question

8．I．巴蜀化學社團的同學對混合物的分離或提純開展了研究，常見的方法有：
①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（每空選一個最佳選項，將對應的序號填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③   （2）除去食鹽水中的沙子①
（3）淡化海水②          （4）除去KCl固體中含有的KClO₃ ④
II．對于NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物分離，同學們設計了如下方案：

回答下列問題：
（1）試劑A的化學式Na₂CO₃；
（2）操作 II的名稱是過濾；
（3）洗滌沉淀B的方法向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次；
（4）檢驗沉淀B是否洗干凈的方法是：取最后一次的洗滌液，先加硝酸、后加硝酸銀，無白色沉淀生成；
（5）由此實驗分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過程中有設計疏漏，請寫出改正的方法在VI（蒸發(fā)）前D溶液中應加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性．
（6）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量純凈、干燥的B物質(zhì)和某物質(zhì)的質(zhì)量，該物質(zhì)是W．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）泥沙不溶于水；
（3）水易揮發(fā)，NaCl的沸點高；
（4）KClO₃可分解生成KCl；
Ⅱ．分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適調(diào)節(jié)pH至中性，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此解答該題．

解答 解：Ⅰ．（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為：③；
（2）泥沙不溶于水，可用過濾的方法除雜，故答案為：①；
（3）海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法海水淡化，故答案為：②；
（4）KClO₃可分解生成KCl，可用加熱的方法除雜，故答案為：④；
Ⅱ．（1）由以上分析可知試劑A為碳酸鈉，化學式為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（2）操作 II用于分離溶液和沉淀，為過濾操作，故答案為：過濾；
（3）沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次，故答案為：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次；
（4）碳酸鈣沉淀吸附溶液中的氯離子，可取最后一次的洗滌液，先加硝酸、后加硝酸銀，若無白色沉淀生成，可知沉淀洗滌干凈，
故答案為：取最后一次的洗滌液，先加硝酸、后加硝酸銀，無白色沉淀生成；
（5）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體即調(diào)節(jié)pH至中性，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：在VI（蒸發(fā)）前D溶液中應加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性；
（6）要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可計算氯化鈣的質(zhì)量，混合物W的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，
故答案為：W．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離提純方法的選擇為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．