Question

火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。

（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                   。2分

（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

① 此時(shí)溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol•L^-1。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。2分

③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則：                                                    ，有利于提高SO₂的吸收效率。2分

（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：

步驟i　稱取樣品1.000 g。

步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時(shí)若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是       (填字母)。

   

      A               B               C                 D            E

④ 滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液 的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

                                                     

Answer 1

（1）SO₂＋H₂OH₂SO₃；2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄             （2分）

（或2SO₂＋O₂ 2SO₃；SO₃＋H₂O＝H₂SO₄   或2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄）

（2）① 1.6                                              （2分）

② 2NaHSO₃＋O₂＝Na₂SO₄＋H₂SO₄                     （2分）

③ 降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）       （2分）

（3）① 2MnO＋5SO＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5SO＋3H₂O　       （2分）

② 偏大　  （2分）    ③ AC  （2分，漏選得1分，錯(cuò)選0分）

④ 63.00% 或63.0%  （2分，寫“63%”0分）